مرحبًا يا من هناك! كمورد حمض الخليك ، غالبًا ما يتم سؤالني عن قيمة درجة الحموضة من حمض الأسيتيك. إنه سؤال شائع جدًا ، ولسبب وجيه. يمكن أن يساعدك فهم درجة الحموضة في حمض الأسيتيك في معرفة كيفية تصرفه في مواقف مختلفة ، سواء كنت تستخدمه في تجربة مختبر أو عملية صناعية أو حول المنزل.
إذن ، ما هو بالضبط الرقم الهيدروجيني؟ بعبارات بسيطة ، الرقم الهيدروجيني هو مقياس لكيفية حل الحمضي أو الأساسي. يتراوح المقياس من 0 إلى 14 ، مع 7 محايدة. أي شيء أقل من 7 يعتبر حمضيًا ، وأي شيء أعلى من 7 أساسي. كلما انخفضت قيمة الرقم الهيدروجيني ، كان المحلول أكثر حمضية.
الآن ، دعنا نتحدث عن حمض الأسيتيك. حمض الأسيتيك ، المعروف أيضًا باسم حمض الإيثانويك ، هو حمض ضعيف. إنه المكون الرئيسي في الخل ، وهذا هو السبب في أن الخل لديه هذا الذوق الحامض والرائحة النفاذة. عندما يتم إذابة حمض الخليك في الماء ، فإنه يتبرع بالبروتون (H+) لجزيئات الماء ، ويشكل أيونات الهيدرونيوم (H₃o⁺). هذا هو ما يجعل الحل الحمضي.
يعتمد الرقم الهيدروجيني من حمض الأسيتيك على تركيزه. يحتوي حمض الأسيتيك النقي غير المخفف (حمض الأسيتيك الجليدي) على درجة الحموضة منخفضة للغاية ، حوالي 2.4. ولكن في معظم الحالات ، نستخدم حمض الأسيتيك في أشكال مخففة. على سبيل المثال ، يحتوي الخل المنزلي عادةً على حوالي 5 ٪ من حمض الأسيتيك ، وعادة ما يكون الرقم الهيدروجيني حوالي 2.4 - 3.4.
عندما تقوم بتخفيف حمض الأسيتيك بالماء ، يتناقص تركيز أيونات الهيدرونيوم ، ويرتفع الرقم الهيدروجيني. وذلك لأن هناك عدد أقل من جزيئات حمض الأسيتيك للتبرع بالبروتونات. يمكن وصف العلاقة بين تركيز حمض الأسيتيك ودرجة الحموضة الخاصة به بواسطة ثابت تفكك الحمض (KA). لحمض الأسيتيك ، تبلغ قيمة KA حوالي 1.8 × 10⁻⁵ عند 25 درجة مئوية.
دعونا نلقي نظرة على كيفية حساب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض الأسيتيك. لنفترض أن لدينا محلول حمض الأسيتيك 0.1 م. يمكننا استخدام الخطوات التالية:
-
اكتب معادلة التفكك لحمض الأسيتيك:
ch₃cooh + h₂o ⇌ ch₃coo⁻ + h₃o⁺ -
قم بإعداد الجليد (الأولي ، التغيير ، التوازن):
ch₃cooh ch₃coo⁻ h₃o⁺ أولي 0.1 م 0 م 0 م يتغير -x +x +x التوازن 0.1 - x x x -
اكتب التعبير عن ثابت تفكك الحمض:
ka = [ch₃coo⁻] [h₃o⁺] / [ch₃cooh]
استبدال القيم من جدول الجليد ، نحصل على:
1.8 × 10⁻⁵ = x * x / (0.1 - x) -
نظرًا لأن KA صغير جدًا ، يمكننا أن نفترض أن X أصغر بكثير من 0.1. لذلك ، يمكننا تبسيط المعادلة إلى:
1.8 × 10⁻⁵ = x² / 0.1
حل لـ X ، نحصل على:
x = √ (1.8 × 10⁻⁵ * 0.1) ≈ 1.34 × 10⁻⁻ م -
تركيز h₃o⁺ يساوي x ، لذلك [h₃o⁺] = 1.34 × 10⁻⁻ M.
الآن ، يمكننا حساب الرقم الهيدروجيني باستخدام الصيغة:
ph = -log [h₃o⁺]
ph = -log (1.34 × 10⁻⁻) ≈ 2.87
لذلك ، فإن درجة الحموضة من محلول حمض الأسيتيك 0.1 م حوالي 2.87.
يحتوي حمض الأسيتيك على مجموعة واسعة من التطبيقات بسبب خصائصه الحمضية. في صناعة المواد الغذائية ، يتم استخدامه كعامل حافظة ونكهة. في صناعة الأدوية ، يمكن استخدامها في إنتاج بعض الأدوية. يتم استخدامه أيضًا في صناعة النسيج لصباغة الصباغة والتشطيب ، وفي الصناعة الكيميائية لتوليف المركبات المختلفة.
إذا كنت في السوق من أجل حمض الخليك عالي الجودة ، فلا تنظر إلى أبعد من ذلك! كمورد موثوق بحمض الأسيتيك ، فإننا نقدم حمض الأسيتيك بتركيزات مختلفة لتلبية احتياجاتك المحددة. سواء كنت بحاجة إلى كمية صغيرة لمشروع بحثي أو كمية كبيرة لعملية صناعية ، فقد قمنا بتغطية.
وإذا كنت مهتمًا أيضًا بأحماض الكربوكسيل الأخرى ، فلدينا بعض الخيارات الرائعة لك. تحقق من لديناحمض الفورميكوحمض الأكريليكمنتجات. تحتوي هذه الأحماض أيضًا على خصائص فريدة ومجموعة واسعة من التطبيقات.
إذا كنت تريد معرفة المزيد عنحمض الخليكالمنتجات أو لديك أي أسئلة حول قيم الرقم الهيدروجيني أو التطبيقات أو أي شيء آخر يتعلق بحمض الأسيتيك ، لا تتردد في التواصل. نحن هنا لمساعدتك في اتخاذ الخيار الصحيح لاحتياجاتك. اتصل بنا اليوم لبدء مناقشة المشتريات والحصول على أفضل صفقة على حمض الأسيتيك.
مراجع
- Atkins ، P. ، & De Paula ، J. (2006). الكيمياء الفيزيائية. مطبعة جامعة أكسفورد.
- تشانغ ، ر. (2010). كيمياء. ماكجرو - هيل.